【題目】SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。

(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)____________________________。

(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。

將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

①此時溶液中c(SO)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此說明NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________________________。

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

【答案】(1)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

(2)SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4

(3)①1.6 酸 NaHSO3溶液中存在HSOH＋＋SO和 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于其水解程度 ②2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO4

【解析】(1) SO2可以被Br2氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，兩者均為強酸，寫離子方程式時均可拆成離子形式。(2)在空氣中SO2和水生成H2SO3，H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(3)①發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，剩余SO為0.2 mol·L－1，說明反應(yīng)的SO為0.8 mol·L－1，則生成的HSO的濃度為1.6 mol·L－1。由題給信息，“溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降”可判斷NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以電離(HSOH＋＋SO)又可以水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度。②＋4價的硫有較強的還原性，能被O2氧化為SO，因此可生成H2SO4和Na2SO4兩種物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)
B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電
C.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述不正確的是

A．使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)需在300 ℃時進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子的價電子排布式中，正確的是

A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A．過濾 B．電泳

C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起N2和O2反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol，則N2的反應(yīng)速率是____________。

(2)恒容條件下，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________。(填字母序號)。

A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達式為____________。溫度升高，平衡常數(shù)將會

_____________(填“增大、或“減小”)

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)。

(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)水。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案