Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（ ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．在醋酸溶液中存在的陽離子是H＋、陰離子是OH－和CH3COO－。根據(jù)電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）。正確。B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H＋）減小。由于在溶液中存在Kw= c（H＋）·c（OH－）．所以c（OH－）增大。錯誤。C． 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－加少量的CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大。根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆向移動。正確。D．由于CH3COOH是弱酸，部分電離，而NaOH是強堿，完全電離。在常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液電離產(chǎn)生的c（H＋）＝c（OH－）=10—2mol/L．等體積混合后，電離的H+恰好完全被中和，這時破壞了醋酸的電離平衡，醋酸會繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋和CH3COO－直至達到新的平衡，由于此時溶液的c（H＋）>c（OH－），所以pH＜7。正確。

考點：考查影響弱電解質(zhì)溶液的電離平衡的因素及溶液中的離子濃度的大小關(guān)系的知識。