Question

15．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①-⑦在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其單質(zhì)的電子式為；
（2）④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）；
（3）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）比較⑦與⑧非金屬性的強(qiáng)弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化學(xué)方程式及必要的文字描述說(shuō)明其原因：將氯氣通入到硫化氫溶液中，有淡黃色沉淀生成，Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（5）②的氣態(tài)氫化物通入⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液中，反應(yīng)后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學(xué)方程式或離子方程式解釋其原因：NH₄Cl+H₂O=HCl+NH₃．H₂O；
（6）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，
（1）N的原子序數(shù)為7，單質(zhì)中存在N≡N；
（2）電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越�。�
（3）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）非金屬性Cl＞S，氯氣可氧化硫化氫；
（5）②的氣態(tài)氫化物通入⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性；
（6）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，
（1）N的原子序數(shù)為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，單質(zhì)中存在N≡N，其電子式為，
故答案為：；；
（2）電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑為Na＞Cl＞F，
故答案為：Na＞Cl＞F；
（3）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）⑦與⑧非金屬性的強(qiáng)弱：⑦＜⑧，用化學(xué)方程式及必要的文字描述說(shuō)明其原因?yàn)閷⒙葰馔ㄈ氲搅蚧瘹淙芤褐�，有淡黃色沉淀生成，Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：＜；將氯氣通入到硫化氫溶液中，有淡黃色沉淀生成，Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（5）②的氣態(tài)氫化物通入⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性，pH＜7，水解反應(yīng)為NH₄Cl+H₂O=HCl+NH₃．H₂O，
故答案為：＜；NH₄Cl+H₂O=HCl+NH₃．H₂O；
（6）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，離子反應(yīng)為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．