15．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AFe2O3SiO2NaOH過濾
BCO2COO2點燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵與堿不反應(yīng)；
B．少量的一氧化碳無法點燃；
C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．鈉能與乙醇反應(yīng)．

解答 解：A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵與堿不反應(yīng)，則加堿后過濾，故A正確；
B．少量的一氧化碳無法點燃，且氧氣的量無法控制，故B錯誤；
C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．鈉能與乙醇反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰化鉀溶液；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入鐵粉．
（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．若有1molC參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，只允許鋰離子通過）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，如下圖所示．則放電時FePO4一端為電池的正極，充電時陽極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的懸濁液中c（Fe2+）：c（Cd2+）=1.75×1011．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，實驗時由a向燒瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）為了能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀，關(guān)于活塞d，正確的操作為②（填編號）
①實驗開始時應(yīng)先將關(guān)閉d，一段時間后再打開 ②實驗開始時應(yīng)先將打開d，一段時間后再關(guān)閉
（3）在B中觀察到白色沉淀后，打開e，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M為測定血液樣品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00ml，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO-、Cl-、K+、HSO3-
B．無色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B．除去CO2中的HCl氣體：CO32-+2H+═CO2+2H2O
C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D．用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化硫氣體通入過氧化鈉：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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