15．氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質．下列各組物質熔化時所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂

分析 原子晶體熔沸點較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時破壞共價鍵，物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同，說明該物質是原子晶體，以此解答該題．

解答 解：A．硝酸鈉是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，金剛石是原子晶體，熔融時破壞共價鍵，故A錯誤；
B．晶體硅和水晶都是原子晶體，熔融時破壞共價鍵，故B正確；
C．冰是分子晶體，熔融時破壞分子間作用力，干冰是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故C錯誤；
D．氯化鈉和氯化鎂是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子晶體判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確物質構成微粒是解本題關鍵，根據(jù)構成微粒判斷晶體類型，注意原子晶體和分子晶體區(qū)別，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　　）
A．與銅片反應B．與石蕊溶液反應
C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如圖所示的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?br />（1）圖中瓶Ⅱ的作用是除去吸入空氣中的CO2．
（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是（填代號）D．
A．在E處增加CaCl2干燥管                       
B．在F處增加CaCl2干燥管
C．在E和F兩處增加CaCl2干燥管              
D．不必增加干燥管
（3）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的Ⅲ），有利于提高實驗的準確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收．
（4）實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的氣體體積（標準狀況）為b L，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式）：$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$．
（5）實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會把瓶1中的NaOH溶液吸入口中，猛呼時會把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．298K時，用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH3•H2O溶液，滴定過程中溶液pH變化如圖所示．已知：298K時，0.1mol/LNH3•H2O溶液中NH3•H2O的電離度為1%，電離度=$\frac{已電離的電解質分子數(shù)}{溶液中原來電解質的總分子數(shù)}$×100%，下列有關說法正確的是（　�。�
A．a點對應的NH3•H2O溶液的pH=12
B．b點混合溶液中：c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．c點混合溶液中：c（H+）＞[（NH3•H2O）]
D．d點混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　　）
A．食鹽B．鈉C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的名稱或化學式與顏色不一致的是（　�。�
A．S（淡黃色）B．NO（無色）C．無水硫酸銅（藍色）D．NO2（紅棕色）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.8g鐵粉與50mL4mol•L-1鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示．
（1）每個晶胞中的碳原子個數(shù)為4；
（2）在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”?標出碳原子位置即可）．
（3）假設石墨的層間距為300pm，C-C鍵長為150pm，計算石墨晶體的密度為2.3 g•cm-3（碳元素的相對質量為12，NA=6.0×1023mol-1，計算結果保留一位小數(shù)）；
（4）石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應：Li1-xC6+x Li++xe-→LiC6．其結果是，Li+嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬離子鍵；
（5）某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應一個Li+，寫出它的化學式LiC2．

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