【題目】判斷下列說法的正誤。

(1)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體（____）

(2)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（_____）

(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體（____）

(4)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體（_______）

【答案】 錯 錯 錯 對

【解析】（1）NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復分解反應，生成沉淀，不是膠體，故（×）；

（2）Fe（OH）3膠體為紅褐色、透明，不是無色，故（×）；

（3）向氯化鐵溶液中加入堿液得到的是氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故（×）；

（4）膠體具有丁達爾效應，但是溶液沒有，用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故（√）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

(1)25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為______________________________。

(2)25 ℃時，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(4) 25 ℃時， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. FeO42-中Fe的化合價是+6價

B. 每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. FeO42-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA

B. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

C. 200 g質(zhì)量分數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

D. 在反應Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________；屬于堿的是________；具有漂白性的是________；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是________。（填序號）

（2）純堿在水中的電離方程式為________。

（3）小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質(zhì)�，F(xiàn)有下列試劑供選擇來制備各種膠體：①飽和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀鹽酸；④蒸餾水；⑤NaOH溶液。

（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作和現(xiàn)象是____________。

（2）制備硅酸膠體所需的試劑為__________（填序號），涉及的反應的離子方程式為___________________________________。

（3）將上述兩種膠體混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，這一性質(zhì)稱為膠體的______________。

（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017海南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA

D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室保存下列試劑，其保存方法和理由描述都正確的是（ ）

A. 固體NaOH，存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中，防止與空氣接觸被氧化

B. 碳酸鈉晶體，存放在干燥密封的廣口瓶中，防止風化而碎裂成粉末

C. 液溴，存放在帶橡皮塞的細口瓶中，防止揮發(fā)

D. 過氧化鈉粉末，存放在帶玻璃塞的細口瓶中，防止吸收水分而變質(zhì)

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