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13．用Pt做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則不合適的組合是（　�。�
陽極陰極溶液甲物質乙
APtPtCuCl2CuCl2固體
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaCl鹽酸
DPtPtCuSO4CuO
A．AB．BC．CD．D

分析 電解質在通電一段時間后要想讓電解質復原要加入遵循：出什么加什么的原則，根據電解池的工作原理來回答．

解答 解：A、以鉑為電極，電解氯化銅的水溶液實質是電解物質本身，要想復原，需要加CuCl2固體，故A正確；
B、以鉑為電極，電解H2SO4溶液，實質是電解水，要想復原，需要加水，故B正確；
C、以Pt為陽極，電解氯化鈉溶液會在兩極上析出氫氣和氯氣，要想復原，則需通入氯化氫氣體，加鹽酸會多加入水，故C錯誤；
D、以Pt為陽極，電解硫酸銅，兩極上分別產生金屬銅和氧氣，要想復原，則需加入CuO，故D正確；
故選：C．

點評 本題主要考查學生電解原理的應用知識以及電解質復原需加入的物質的選擇，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某種催化劑為鐵的氧化物．化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色．一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論．
（1）請指出該結論是否合理并說明理由不合理，Fe2+會被硝酸氧化為Fe3+，無法得知原催化劑中一定是否存在Fe3+．
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol•L-1H2SO4、3% H2O2、6mol•L-1HNO3、0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1Kl、
20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3；
假設2：該催化劑中鐵元素價態(tài)為+2；
假設3：該催化劑中鐵元素價態(tài)既有+2，也有+3．
②以下是某同學設計的實驗驗證方案，請將實驗操作步驟、預期現象與結論補充完整．
實驗操作預期現象與結論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中可能含Fe2+和Fe3+．
步驟2：取少量溶液，滴
加0.01mol/L的KMnO4溶液．		若紫紅色不褪去，則說明催化劑中含鐵元素的價態(tài)+3價；若紫紅色褪去，
則說明催化劑中含有鐵元素的價態(tài)為+2價
步驟3：另取少量溶液，滴
加20%的KSCN溶液．		若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中含鐵元素的價態(tài)+3價；若溶液無變化，則說明催化劑中含鐵元素的價態(tài)+2價；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在空氣中久置而不易變質的物質是（　�。�
A．過氧化鈉B．純堿C．漂粉精D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．MgCl2 的物質的量濃度為0.5mol•L-1
B．Cl-的個數為3.01×1023
C．Mg2+的物質的量為2mol
D．Cl-的物質的量濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能與溴水反應
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．有機物分子中都存在碳碳單鍵
D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒能將Fe3+還原成Fe2+的是（　�。�
A．Cl-B．Br-C．MnO4-D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應不屬于氮的固定反應是（　　）
A．N2+3Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．2NO+O2═2NO2D．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．中子數為18的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-
B．S2-的結構示意圖：
C．Na2O2的電子式：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
D．亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．抗酸藥M可能的組成可以表示為MgaAlb（OH）c（CO3）d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全．實驗如下：
步驟實驗操作實驗現象及數據
①取wgM粉末溶于過量的鹽酸產生氣體X在標準狀況下的體積為224mL，并得到無色溶液
②向步驟①所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至6，過濾、洗滌、灼燒、稱重固體Y的質量為1.020g
③向步驟②所得的濾液中滴加氫氧化鈉溶液，調節(jié)pH至12，過濾、洗滌、灼燒、稱重固體Z的質量為1.200g
（1）本實驗需要稱量固體，應選擇的稱量儀器是電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”）
（2）M中a、b、c、d之間定量關系式為2a+3b=c+2d．
（3）根據上述數據，確認M的化學式為Mg3Al2（OH）10CO3．
（4）步驟①中反應的離子方程式為10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．

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