【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：

(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L

(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K==1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.610-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

【答案】CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－ 10－3 10－12 小于 pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液) NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 9.9×10－7

【解析】

（1）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離；

（2）純水在100℃時，pH=6，Kw=10-12，據(jù)此計算水電離出的氫氧根離子濃度；

（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱；

（4）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越�。�

②電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）溶液中的電荷守恒來分析，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)= c(H＋)－c(OH－)。

（1）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－，其pH=11，則c(OH-)=0.001mol/L，全部由水電離產(chǎn)生，故答案為：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－；0.001；

（2）純水在100℃時，pH=6，Kw=10-12，該溫度下1molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L，故答案為：10-12；

（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，故答案為：小于；

（4）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故答案為：pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）25℃時，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的pH=6，即c（H+）=10-6mol/L，由于水的離子積為10-14，故c(OH-)=10-8mol/L；

根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)= c(H＋)－c(OH－)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故答案為：9.9×10-7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

B NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

②該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

④在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，此時反應(yīng)向________（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。

（3）工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏（主要含PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度積常數(shù)：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗

B.清洗碘升華實驗所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗

C.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

D.配制溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是．

A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現(xiàn)象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵銨中含有

B.測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產(chǎn)生實驗誤差

C.灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行，也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

D.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．

已知：CO可將部分氮的氧化物還原為．

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

寫出CO將還原為NO的熱化學(xué)方程式 ______ ．

在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系．

回答下列問題：

溫度： ______ 填“”或“”．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 ______ ．

某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù) ______ 結(jié)果精確到；若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的 ______ 點

某溫度時，亞硝酸銀的、的，當(dāng)向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時， ______ ．

如圖2，在酸性條件下，電解水中可轉(zhuǎn)化為和，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請用平衡移動原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______。

(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計)為____________。

(3)常溫下，將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______；水解離子方程式為_______。

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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