1．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物．下面關(guān)于氫化物的敘述正確（　�。�
A．D2O與H2O是同位素B．SiH4的穩(wěn)定性＞CH4的穩(wěn)定性
C．氫氟酸的酸性＞鹽酸的酸性D．NaH是離子化合物

分析 A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，D2O與H2O是分子；
B．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；
C．氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸；
D．NaH由鈉離子和H-離子組成，屬于離子化合物．

解答 解：A．同位素的研究對象為原子，D2O與H2O是分子，所以二者不屬于同位素，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性C＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以SiH4的穩(wěn)定性＜CH4的穩(wěn)定性，故B錯誤；
C．氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，所以氫氟酸的酸性＜鹽酸的酸性，故C錯誤；
D．NaH由陽離子鈉離子和陰離子H-離子組成，其電子式為Na+[：H]-，屬于離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及同位素、氫化物穩(wěn)定性、酸性強弱比較及離子化合物等知識，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握同位素、離子化合物的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．（1）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結(jié)構(gòu)式）．
①鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基（寫名稱）；
②1mol鞣花酸最多可與含8mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)．
（2）莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．
①區(qū)別這兩種酸，可用的試劑是氯化鐵溶液（或溴水）．莽草酸與溴水的反應(yīng)方程式：+Br2→．

②等物質(zhì)的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1：4．
③莽草酸的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀-器是C（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
④寫出莽草酸的一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．1 mol•L-1甲酸溶液的pH約為2
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，分子的一端親水，分子的另一端親油的是（　�。�
A．CH3（CH2）15SO3NaB．C．CCl4D．CH3（CH2）4COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
③在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22}$NA
⑤17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤B．①②④⑤C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對實驗儀器的操作的敘述正確的是（　�。�
A．酒精燈的使用，酒精燈熄滅時不能用嘴吹滅
B．溫度計的使用，溫度計不僅可以測量溫度，還可以用于物質(zhì)溶解時的攪拌
C．托盤天平的使用，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．試管的加熱，手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶．有關(guān)酶的敘述錯誤的是（　　）
A．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或重金屬鹽能使酶失去生理活性
D．酶只有在強酸性或強堿性條件下才能發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．常溫時，A能稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而B不能
B．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
C．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
D．等物質(zhì)的量的A、B分別與足量的酸反應(yīng)生成的氫氣A比B多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸．請回答下列問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中c（H+）/c（CH3COOH）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c（Na+） =c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）．

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