Question

將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中構(gòu)成原電池
（1）正極電極反應(yīng)式為

 

，發(fā)生

 

反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從

 

經(jīng)外電路到

 

（填鋅或銅），溶液中H⁺向

 

移動(dòng)（填正極或負(fù)極）
（2）放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值

 

（填變大、變小或不變）．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，銅片上析出

 

升 H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）利用反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅為正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質(zhì)溶液含有Fe³⁺．

解答： 解：（1）鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池工作時(shí)，電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；鋅；銅；正極；
（2）正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，可知放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值變大，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，銅片上析出0.5mol氫氣，體積為11.2L，
故答案為：變大；11.2；
（3）根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質(zhì)溶液含有Fe³⁺，樂為氯化鐵或硫酸鐵等，裝置圖為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池的設(shè)計(jì)和工作原理的探究，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．