【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式。

(1)鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的離子方程式：___________。

(3)Al2(SO4)3的電離方程式：_____________。

(4)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

【答案】3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 HCO3－＋ OH－＝ H2O+CO32－ Al2(SO4)3 ＝2Al3++3SO42- 2Na + O2 Na2O2

【解析】

(1)鐵和高溫水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－＋ OH－＝ H2O + CO32－。

(3)Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42-。

(4)鈉和氧氣在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na + O2 Na2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少_____?

（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀(guān)點(diǎn)的是( )

A. 甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，甲基環(huán)己烷不能使酸性KMn04溶液褪色

B. 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

D. 苯酚()可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇(CH3CH2OH)不能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦氣

D 使用更有效的催化劑

E 縮小容器的容積

F 將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp＝_____（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是________。

A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．電池內(nèi)部H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 用該電池電解水時(shí)，電子通過(guò)外電路流向電解池陽(yáng)極

C. 電池正極電極反應(yīng)式

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氫元素可形成種類(lèi)繁多的烴類(lèi)物質(zhì)。

(1)下圖表示某些烴分子的模型：

①寫(xiě)出a分子的空間構(gòu)型______。

②c分子中的一個(gè)氫原子被—取代后的物質(zhì)共直線(xiàn)的原子最多有______個(gè)。

③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是______(填分子式)。

④25℃和101kPa時(shí)，取a、b和c組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了56mL，原混合烴中c的體積分?jǐn)?shù)為______。

(2)某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

①用系統(tǒng)命名法對(duì)該烴與的加成產(chǎn)物命名：______，該加成產(chǎn)物的—氯取代物有______種。

②該烯烴可以加聚生成高分子，寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應(yīng)形成一種環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該環(huán)狀化合物的鍵線(xiàn)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中�？偡磻�(yīng)式為，如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。

②該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______；充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有______mol生成，正極附近溶液的堿性______(填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”)。


③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_________________。

(2)“”電池可將變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為。放電時(shí)該電池“吸入”，其工作原理如圖所示：

①充電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

②放電時(shí)，若生成的和全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，兩極的質(zhì)量差為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是

A.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案