【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是

A. HA為一元強酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. K點對應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

【答案】D

【解析】A、起點時pH=2，c(H＋)=10－2mol·L－1，HA的濃度為0.01mol·L－1，即HA為強酸，故說法正確；B、加入50mL的MOH時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液顯酸性MA屬于強酸弱堿鹽，即MOH是弱堿，故說法正確；C、K點溶液中MOH的物質(zhì)的量大于N點時MOH的物質(zhì)的量，對水的電離抑制增強，故說法正確；D、K點溶質(zhì)為MOH和MA，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，得出c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，兩式變形，得到c(MOH)＋2c(OH－)－2c(H＋)=c(M＋)，即c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(M＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(A－)=0.01/2mol·L－1=0.005mol·L－1，故說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______（選填“高溫”或“低溫”）。

（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________（保留2位有效數(shù)字）

②第12min時改變的條件是______________（填“升溫或降溫”）．

③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為______________（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填序號）。

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，下圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答

下列問題：

H2(g)與F2(g)反應(yīng)生成HF(g)過程中的能量最變化

(1)完成轉(zhuǎn)化I、II_________(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成轉(zhuǎn)化Ⅲ_________能量。

(2)H2和F2反應(yīng)的能量變化圖可用___________(填“A”或“B”)表示。

(3)H2在O2中燃燒的過程主要是__________能轉(zhuǎn)化為_______能的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016新課標(biāo)Ⅱ]下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

－97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

－12.3

199.6

1.09

不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸，硫酸

氫氧化鈉，氫氧化鈣

紅磷，硫

銅，鋅

實驗室新購進一些碘，應(yīng)該將這些碘放在（ ）
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應(yīng)800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應(yīng)向_________進行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3

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同步練習(xí)冊答案