Question

19．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①常溫下，pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C（H⁺）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．其溶液
物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2一）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為K．；則三者關(guān)系為K_a．K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．

• A． ③⑤⑥
• B． ③④⑥
• C． ④⑤⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①強酸稀釋時氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10；
③根據(jù)同濃度時的堿性強弱比較；
④根據(jù)電荷書恒判斷；
⑤利用平衡常數(shù)的表達式判斷；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答 解：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H⁺離子濃度降低，氫離子和氫氧極根離子的濃度的乘積（水的離子積）為定值，則氫氫氧根離子濃度增大，故①錯誤；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故②錯誤；
③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故③正確；
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），則c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故④錯誤；
⑤水解和電離為可逆過程，Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，Kb=$\frac{[C{H}_{3}COOH]•[O{H}^{-}]}{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}$；則有K_a•K_h=K_w，故⑤正確
⑥當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確．
根據(jù)分析可知，正確的為③⑤⑥，
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等．