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ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1

 

D

【解析】

試題解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)相等，所以NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2：1。

考點：氧化還原反應的計算

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

B．1molMgCl2中含有的C1－離子數(shù)為2NA

C．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

D．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，查閱資料獲得如下信息：KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化，反應過程表示為：

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

小組成員采用滴定的方法測定軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，設計實驗如下：準確稱取2.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中并定容；從中分別取出20.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

初始讀數(shù)（mL）

0.40

0.10

0.90

0.00

最終讀數(shù)（mL）

25.05

20.10

21.00

19.90

試回答下列問題：

（1）0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液應置于 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定終點如何判斷 。

（2）你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數(shù) （選填“能”或“否”）。若回答“能”，請給出計算結果 （保留小數(shù)點后兩位）；若回答“否”，試說明原因 。

（3）若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數(shù)偏小的是 。

A．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

C．定容時，俯視刻度線

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下水的離子積KW=3.4×10-15.取該溫度下濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：、、、、。則該反應中還原產物是______ ；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產物的質量_____。

（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當 a / b =1時____________________________________________ ；

②當a / b≥3/2時____________________________________________ 。

（3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH―

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：__________________________；

（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式：_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列十二種物質中：Fe、 CaO、SO3、鹽酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中屬于強電解質、弱電解質、非電解質的物質種類依次為：

A．5、2、2 B．7、3、2 C．6、2、4 D．5、3、4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在150℃時，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的

A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是 ( )

 

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaC12

B

NH3

O2

A12(SO4)3

C

NH3

CO2

CaC12

D

CO2

SO2

CaC12

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

A．20 g B．25 g C．30 g D．35 g

 

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