Question

9．下列各物質(zhì)的中心原子采用sp³雜化的是（　�。�

• A． NH₃
• B． O₃
• C． CO₂
• D． BeCl₂

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．NH₃分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故A正確；
B．O₃分子中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以O(shè)原子采用sp²雜化，故B錯(cuò)誤；
C．CO₂分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，所以C原子采用sp雜化，故C錯(cuò)誤；
D．BeCl₂中鈹原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（2-1×2）=2，所以Be原子采用sp雜化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個(gè)字母的含義，題目難度中等．