CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

D．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．不能讓小學(xué)生咬鉛筆頭，否則會(huì)引起鉛中毒

B．食用堿用于面包加工，可以使面包疏松

C ．鋁合金用作門(mén)窗框架，這是利用了合金硬度大的特征

D．燒堿和冰醋酸均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg·L-1左右。校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白。

（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。

（2）測(cè)定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

①儀器和用品（自選，略）。

②試劑：指示劑 （填名稱）、濃度為7.50×10-3mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

②打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè)：顏色——橙黃色，澄清度——好。用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00 mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的 （填部位的名稱），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理。滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積見(jiàn)下表，請(qǐng)計(jì)算此橙汁中維生素C的含量是② mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a 、b 分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是( )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B． c(Na＋)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

D．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(5分) 已知100℃ KW＝10－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西高安中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（重點(diǎn)班）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）

①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北冀州市高一上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O

B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2O

C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是： 操作完畢后，油層（即CCl4層）應(yīng)從分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用 法。

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