【題目】甲是短周期元素中原子半徑最小的元素，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，丁是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出四種元素的名稱：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（填元素符號，下同）________________。

（3）寫出乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________、__________________。

【答案】氫 氮 鈉 鋁

【解析】

甲是短周期元素中原子半徑最小的元素，則甲是氫；乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則乙是氮；丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，則丙是鈉；丁是地殼中含量最多的金屬元素，則丁是鋁，據(jù)此解答。

甲是短周期元素中原子半徑最小的元素，則甲是氫；乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則乙是氮；丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，則丙是鈉；丁是地殼中含量最多的金屬元素，則丁是鋁；

(1)由分析可知，甲是氫，乙是氮，丙是鈉，丁是鋁；

(2)同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：；

(3)乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：HNO3、NaOH、Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、、。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ）

A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6

B.離子半徑的大小順序?yàn)?/span>W＞Q＞X＞Y＞Z

C.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)

D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是( )

A.鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+

C.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知同周期的、、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>，下列說法正確的是（ ）

A.三種元素的原子序數(shù)按、、的順序增大

B.單質(zhì)的氧化性按、、的順序減弱

C.原子半徑按、、的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。

請回答下列問題。

（1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價(jià)是____________。

（2）①~⑦中金屬性最強(qiáng)的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是____________，它與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于核電荷數(shù)為的元素，下列有關(guān)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的理解正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素

B.原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

C.原子最外層電子數(shù)與該元素的常見化合價(jià)的絕對值一定相等

D.原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)E的價(jià)電子排布式是_____，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序_____。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是__________；

(3)D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_______。

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_______________；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子，白球?yàn)?/span>A，黑球?yàn)?/span>E) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：還原性：Cl＞Co2+；

回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為________。

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有FeCl3、CoCl2。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（5）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×104，將濃度為0.02mol·L1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為________ mol·L1。

（6）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是易取代，能加成，難氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個(gè)

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