Question

將0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，另一電極析出的氣體（ ）
A．只有Cl₂
B．只有O₂
C．既有Cl₂又有O₂
D．只有H₂

Answer 1

【答案】分析：溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，n（Cl^-）=0.01mol；用惰性電極電解，電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，是陰極反應，另一電極析出的氣體為陽極反應；發(fā)生的電極反應為：陽極電極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；陰極電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu；陽極離子物質的量和電子轉移計算判斷，放電的離子情況；
解答：解：溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，n（Cl^-）=0.01mol；用惰性電極電解，電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，是陰極反應，另一電極析出的氣體為陽極反應；發(fā)生的電極反應為：根據(jù)得到銅物質的量計算電子轉移，陽極電子轉移守恒分析判斷離子反應情況；
陽極電極反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
           0.01mol 0.01mol
           4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
               0.01mol   0.01mol
陰極電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu；
               0.02mol  0.01mol
依據(jù)上述分析和計算得到，陽極反應生成的氣體是氧氣和氯氣；
故選C．
點評：本題考查了混合電解的電極原理應用，離子放電順序和放電情況判斷，關鍵是電子守恒的應用進行判斷放電離子．