Question

燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟氧氣（或空氣）發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（　�。�

A．負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O

C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變

D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

A、負(fù)極上失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B、燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故B錯(cuò)誤．
C、該電池的反應(yīng)式為2O₂+CH₄+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度降低，故C錯(cuò)誤．
D、放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以正極上有大量電子，根據(jù)異性電荷相吸，所以溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確．
故選D．