Question

1．如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
I揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？不能（選填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基．
II反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．回答：
①實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是反應速率低，達不到催化劑活性溫度；
②實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；
III實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率．
IV酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色．

Answer 1

分析 I．①羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子生成乙酸乙酯和水；
②醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；
II．若溫度低，影響反應速率；溫度高，不利于乙酸乙酯的生成；
III．裝置圖的結(jié)構(gòu)特點可知，用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來；
IV．碳酸鈉溶液顯示堿性；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，混合液分層，顏色不同．

解答 解：I．①酯化反應中羧酸提供羥基，醇應該氫原子，所以反應的機理可以表示為；
故答案為：；
②由于醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基，因此不能用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理，
故答案為：不能； 醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基；
II．①溫度低，反應速率低，且達不到催化劑活性溫度，所以溫度不能低于85℃；
故答案為：反應速率低，達不到催化劑活性溫度；
②正反應是放熱反應，溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低，所以也不能高于85℃；
故答案為：溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；
III．根據(jù)裝置圖的結(jié)構(gòu)特點可判斷，用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而降低生成物濃度．使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；
故答案為：用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；
IV．由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，所以應該滴入酚酞試液，實驗現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色；
故答案為：酚酞；碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色．

點評 本田考查了乙酸乙酯的實驗室制備原理探究，題目難度中等，試題在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力以及評價能力．