Question

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =         
在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J/K，溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和熱ΔH＝_______________________________.
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為－56.1 kJ/mol，你認為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）____________________________________________

Answer 1

（1）－1185kJ/mol（2分） （2）－53.3kJ/mol（2分）
（3）①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等

試題分析：（1）單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，則3mol單質(zhì)S燃燒生成SO₂時放出的熱量是296 KJ·mol^-1×3mol＝88kJ；而生成的3molSO2再轉(zhuǎn)化為3mol三氧化硫時又放出99kJ·mol^-1×3mol＝297kJ，所以由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H＝－1185kJ/mol。
（2）醋酸的物質(zhì)的量是0.050mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.055mol，因此鍵過量，應(yīng)該以酸的量計算生成的水的物質(zhì)的量，即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反應(yīng)熱是△H＝。
（3）根據(jù)題意可知，反應(yīng)中放出的熱量減少，這說明反應(yīng)中有熱量的損失，所以可能的原因有①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等。
點評：該題在計算反應(yīng)熱時，也可以通過熱化學方程式借助于蓋斯定律進行；在分析實驗誤差時，該題屬于開放性題目，學生只要能判斷出反應(yīng)過程中熱量損失即可以分析出造成誤差的原因。