5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na十）
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

分析 A．硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、氯化銨等溶液顯示酸性，它們都不是酸；
B．常溫下pH=7的溶液中c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）；
C．混合液中鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式組成可知c（Na+）=c（C1-）；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．pH＜7的溶液不一定為酸溶液，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、氯化銨等溶液顯示酸性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH=7的溶液呈酸性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）=c（Na+），故B錯(cuò)誤；
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，由于鈉離子和氯離子不發(fā)生變化，則混合液中c（Na+）=c（C1-），故C正確；
D．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意pH＜7的溶液為酸性溶液，但不一定為酸溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱2-甲基丙酸；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）D生成E的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為；
（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個(gè)同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
C．常溫下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解
D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復(fù)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列烷烴的命名中，正確的是（　�。�
A．3-甲基丁烷B．2-乙基丁烷C．2，3-二甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號(hào)元素，它是bd（選填編號(hào)）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長(zhǎng)周期元素
（2）CS2分子的電子式為；其熔沸點(diǎn)比CO2高，原因是二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖所示．
（3）c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點(diǎn)溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號(hào)）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，
寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．
試劑X、固體J的物質(zhì)最好分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反應(yīng)后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以將五種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　　）
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C．化合物YX、ZX2、WX2中化學(xué)鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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