Question

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為______．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用______．
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）______
（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是______
以下操作會引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請?zhí)顚懀ㄆ�高、偏低、無影響）
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將______
（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
（8）定容時俯視刻度線______

Answer 1

解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L，
設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L，解之得：V=0.0082L，即8.2ml，
故答案為：8.2ml；
（2）為減小誤差，所用量筒和所量取的與液體的體積相近，應(yīng)用10ml量筒，故答案為：10ml量筒；
（3）稀釋濃硫酸時，為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，即將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌�?br/>故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌�?br/>（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180⁰再倒轉(zhuǎn)觀察，
故答案為：在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180⁰再倒轉(zhuǎn)觀察；
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會使溶液溫度偏高，溶液冷卻后體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故答案為：無影響；
（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（8）定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（2）為減小誤差，所用量筒和所量取的與液體的體積相近；
（3）稀釋濃硫酸時，為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中；
（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180⁰再倒轉(zhuǎn)觀察；
（5）～（8）根據(jù)c=，判斷實(shí)驗(yàn)操作對n或V的影響，以此判斷實(shí)驗(yàn)誤差．
點(diǎn)評：本題考查溶液的配制實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．