【題目】環(huán)己酮（ ）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.a極與電源負(fù)極相連

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時(shí)，有2mol氫氣放出

【答案】B

【解析】

根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，故B正確；
C．b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知陰極有1mol氫氣放出，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性，氧化性在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是( )

A.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是

B.當(dāng)時(shí)，溶液中

C.a點(diǎn)時(shí)剩余的物質(zhì)的量為

D.反應(yīng)過程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物均為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4

HClOH++ClO- Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）

A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)

C.用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L

C.常溫常壓下，100 mL 0.1mol·L—1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA

D.常溫常壓下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請(qǐng)回答以下問題：

①電解池實(shí)現(xiàn)了_______能向_______能的轉(zhuǎn)化；

②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負(fù)”）極；

③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)，寫出電解時(shí)NO2發(fā)生的電極反應(yīng)_______________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時(shí)，鍍件與電源的____極連接，

②B電極上的電極反應(yīng)是________________。

③乙圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下：

已知：

+R”’CHO

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________。

(2)B與新制Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。

(3)H → I的反應(yīng)類型是 _______________。

(4)試劑a 是 _______________。

(5)J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ___________。

(6)F 有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①分子中含有酯基，且存在順反異構(gòu)

②能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。

(8)已知 DE→F +CH3OH，E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是

A.四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B.K粉的化學(xué)式為C13H15ONCl

C.搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒

D.1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_____，其目的是________________________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：______________________。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1 mol乙酸乙酯，為什么？__________________________________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是__________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是______。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

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