Question

20．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 25℃，Cu（OH）₂在水中的溶度積比其在Cu（NO₃）₂溶液中的大
• B． 氨水溶液加水稀釋，電離程度增大，c（OH^-）增大
• C． 25℃，為使100mlpH=2的醋酸溶液pH變?yōu)?，可加入900ml 水
• D． CH₃COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．相同條件下，溶度積越大，溶解度越大，氫氧化銅為難溶物，硝酸銅為易溶物；
B．氨水被稀釋后，一水合氨的電離程度增大，但是溶液中氫氧根離子濃度減小；
C．醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大；
D．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合混合液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A.25℃，Cu（OH）₂在水中的溶解度小于硝酸銅，則該溫度下氫氧化銅的溶度積比其在Cu（NO₃）₂溶液中的小，故A錯誤；
B．氨水溶液加水稀釋后，一水合氨的電離程度增大，由于氫氧根離子增大的量小于溶液體積的變化量，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）減小，故B錯誤；
C.25℃，為使100mLpH=2的醋酸溶液pH變?yōu)?，氫離子濃度變?yōu)閮?yōu)先的$\frac{1}{10}$，則溶液體積增大，由于醋酸為弱酸，則加入水稀釋后溶液體積大于1000mL，加入的水的體積應(yīng)該大于900mL，故C錯誤；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：①c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）；混合液顯中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），①②結(jié)合可得：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶度積的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意明確溶解度與溶度積的關(guān)系，熟練掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素，D為易錯點(diǎn)，需要利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷．