Question

下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑤		⑥
三	②	③	④				⑦

請回答下列問題：
（1）①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氫化物的化學(xué)式分別是

 

、

 

、

 

；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是；
（4）七種元素中，原子半徑最小的是

 

（填序號）；
（5）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）根據(jù)H元素與C、O形成氫化物中的化合價，以及同周期非金屬性的遞變規(guī)律分析；
（2）C、O、Cl的最低負(fù)價分別為-4、-2、-1，據(jù)此書寫氫化物化學(xué)式；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）H元素的原子半徑是周期表中最小的；
（5）金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）已知H元素與C、O形成氫化物中的化合價中，H為正價，則C、O的非金屬性比H的強(qiáng)，C、O為同周期元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：C＜O，所以①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的元素是O，
故答案為：O；
（2）C、O、Cl的最低負(fù)價分別為-4、-2、-1，C、O、Cl的氫化物化學(xué)式分別為CH₄、H₂O、HCl，
故答案為：CH₄；H₂O；HCl；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，其反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）H元素的原子核外只有1個電子，所以H元素的原子半徑是周期表中最小的，故答案為：H；
（5）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，已知金屬性：Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物的水化物堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．