Question

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是

 

（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是

 

；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是

 

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是一元弱酸、氯化氫是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相等的三種酸溶液中，醋酸濃度最大；
（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需要氫離子的物質(zhì)的量相等．

解答： 解：（1）醋酸是一元弱酸、氯化氫是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相等的三種酸溶液中，醋酸濃度最大，這三種酸的濃度關(guān)系為：C₃＞C₁=2C₂，
故答案為：C₃＞C₁=2C₂；
（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)開始時，三種酸中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，即a₁=a₂=a₃，
隨著反應(yīng)的進行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸，硫酸和鹽酸中氫離子濃度仍然相等，所以反應(yīng)速率大小順序是b₁=b₂＜b₃，
故答案為：a₁=a₂=a₃；b₁=b₂＜b₃；
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需要氫離子的物質(zhì)的量相等，這三種酸中，硫酸和鹽酸中氫離子濃度相等，則需要的鹽酸和硫酸的體積相等，醋酸濃度最大，需要的體積最小，所以體積大小順序是V₁=V₂＞V₃，故答案為：V₁=V₂＞V₃．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意酸和金屬置換出氫氣的速率與氫離子濃度有關(guān)，與酸的強弱無關(guān)，為易錯點．