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已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（    ）

A．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵

B．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半徑依次減小

C．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若Ｗ與Ｙ的原子序數相差５，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：4種元素在周期表中的相對位置如圖所示，若W為O元素，X為Na元素，則形成的Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半徑依次減小。CH4的沸點比SiH4低；如果W為N，Y為Mg，可形成Mg3N2與 Y2W3不符。           

 

 

…

W

X

Y

…

Z

 

考點： 元素周期律

點評：根據“位構性”的應用，結合給出元素的性質，推測出幾種元素的相對位置，進而推測其他化學性質，有一定難度

 

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已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于Y。下列說法正確的是

A．原子半徑大小為Z>Y>X>W

B．W與X形成的化合物中可能含有共價鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

 

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（13分）已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數逐漸增大。其中W形成的單質是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素。回答下列問題：

（1）X6W6的結構簡式為        ，分子空間構型為          。

（2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為      和        

（3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，

其中A的相對分子質量是60，是日常生活中的一種調味品的主要成分，則A的結構簡式為            ；B的相對分子質量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式          。將B物質的溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，觀察到得現象是            。

（4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機物C，同時得到一種能導致溫室效應的氣體。寫出該反應的化學方程式                                        

（5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學方程式                                                                。

C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式為                                                  。

 

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