Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

• A、T₁＜T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、T₁＜T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、T₁＞T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D、T₁＞T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，溫度越高，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量越小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答：解：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，所以T₁＜T₂；升高溫度，產(chǎn)物的量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析反應(yīng)熱．