將0.1mol/L的稀鹽酸滴加到250mL碳酸鈉溶液中，生成了4.48L的二氧化碳?xì)怏w（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）需滴加多少體積的稀鹽酸？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：稀鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n（CO2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，以此計(jì)算．
解答： 解：稀鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
（1）n（CO2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（Na2CO3）=0.2mol，c（Na2CO3）=
0.2mol
0.25L
=0.8mol/L，
答：此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L；
（2）由反應(yīng)可知，消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.4mol，則V（鹽酸）=
0.4mol
0.1mol/L
=4L，
答：需滴加4L的稀鹽酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
B、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+O2↑
C、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、以下有機(jī)物在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：BrCH2--OOCH+3NaOH
△
HOCH2-ONa+HCOONa+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?br />測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-（待測(cè)橙汁中其他物質(zhì)不與I2反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)用品及試劑；試劑：指示劑（1）
 
（填名稱），濃度為7.50×10-3mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
實(shí)驗(yàn)過程
洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
用酸式滴定管向錐形瓶中移入25.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視（2）
 
，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是（3）
 
．
數(shù)據(jù)記錄與處理．某同學(xué)滴定時(shí)記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)橙汁的體積/mL 滴定完成時(shí)，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
1 25.00 14.93
2 25.00 15.10
3 25.00 14.97
則此橙汁中維生素C的含量是（4）
 
mg/L．
（5）問題討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．
④裝I2標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

48g CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，得到藍(lán)色澄清溶液，并收集到NO和N2O的混合氣體10.08L（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到固體的質(zhì)量范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性， 連在苯環(huán)上顯中性，化學(xué)式為C7H7NO2的有機(jī)物中其分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)側(cè)鏈（間位），符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為：
（A）既有酸性又有堿性
 
；
（B）只有酸性
 
；
（C）只有堿性
 
；
（D）顯中性
 
．
由于-COOH能跟-NH2形成，所以可用乙二醇、對(duì)苯二甲酸跟上述既顯酸性又顯堿性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成高分子化合物[（C17H13NO5）n]．該化合物為高強(qiáng)度纖維材料，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．
有一種晶體KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示．每隔一個(gè)立方體，在立方體的中心含有一個(gè)K+（未畫出）．
（1）晶體的化學(xué)式可表示為
 
．
（2）1molKxFey（CN）z晶體中含π鍵
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

外界條件對(duì)鹽類水解的影響（外外因）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一支試管里加入10% NaOH溶液2mL，滴加4～5% CuSO4 4--5滴，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；再加入10%的葡萄糖溶液2mL，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，加熱煮沸后可以看到有
 
生成．說明葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有
 
基，葡萄糖具有
 
性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸物理性質(zhì)：具有
 
氣味的
 
色液體，沸點(diǎn)117.9℃，熔點(diǎn)16.6℃，其固態(tài)為分子晶體，無水乙酸稱冰醋酸，
 
溶于乙醇．

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