在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
A

試題分析:pH=1的無色溶液是酸性溶液。B中OH-與H+,D中AlO2-與H+不共存,C中Cu2+藍(lán)色。只有A正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H和OH):Na、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200 mL該溶液,等體積分成兩份,分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:第一份加入足量燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是(  )
A.該溶液可能含有Na
B.該溶液一定含有NH4+、SO42、CO32、NO3
C.該溶液一定不含有NO3
D.該溶液一定含有Na,且c(Na)≥0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能大量共存的一組離子是
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.Na+、H+、SO42-、ClO-D.K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在無色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na、Cl、SO42-B.K、 Na、 Cl、 Cu2+
C.K 、Na、NO3、CO32-D.Na、Ba2+、OH、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反應(yīng)方向移動,則溶液pH增大
B.室溫時,0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C.25℃時,pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的
D.用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

.下列各組離子中能大量共存,且溶液為無色透明的是
A.Na、H、NO─ 3、SO2─ 4B.Na、 Al3+、NO─ 3、HCO─ 3
C.K、 Cu2、 Cl、 A1O─ 2D.Ca2、 Cl、SO2─ 3、 NH+ 4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在指定的條件下,下列各組離子一定能大量共存的是
A.無色的溶液中:Fe3+、K+、NO3、Cl
B.pH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42、Cl
C.含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl、H+
D.c(H+)=0.1 mol·L1的溶液中:K+、I、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)25℃時,濃度為0.1 mol·L-1的6種溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號)。
(2)25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈         (填“酸性”,“中性”或“堿性”) ,請寫出溶液中離子濃度間的一個等式:                                。
(4)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,
則溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=      ,m與n的大小關(guān)系是m     n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是            ,其中由水電離的H濃度最小的是         。(均填序號)
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是            ,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh         mol·L-1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨氣,此時的值         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積       ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

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