12．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　　）
實驗方案實驗目的
A驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C除去CO2氣體中混有的SO2
D比較Cl、C和Si的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．要驗證驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，應該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同；
B．亞鐵離子和OH-反應生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2易被氧氣氧化，所以要防止生成的Fe（OH）2被氧化；
C．二氧化碳、二氧化硫都能和碳酸鈉溶液反應；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸．

解答 解：A．要驗證驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，應該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實驗中催化劑、溫度都不同，所以不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故A錯誤；
B．亞鐵離子和OH-反應生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2易被氧氣氧化，所以要防止生成的Fe（OH）2被氧化，F(xiàn)e作陽極時生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和OH-反應生成Fe（OH）2，煤油能隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；
C．二氧化碳、二氧化硫都能和碳酸鈉溶液反應，應該用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl，HCl也和硅酸鈉溶液而干擾二氧化碳的反應，所以該實驗不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、化學反應速率影響因素、除雜、非金屬性強弱判斷等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗基本操作是解本題關鍵，側重考查學生實驗操作、實驗評價能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產(chǎn)品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．二氧化碳和澄清石灰水反應B．實驗室用雙氧水制取氧氣
C．碳酸氫鈉受熱分解D．氧化銅和稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是BC（填標號）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4（s）與CaS（s）反應的熱化學方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標號）．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線，則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB（填標號）．

A．向該反應體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C．降低CO的初始體積百分數(shù)     D．提高反應體系的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得．DCHP和環(huán)已醇的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H26O4
B．環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5種
D．DCHP通過取代反應可以得到環(huán)已醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣是未來最理想的能源，科學家研制了利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉變?yōu)榛瘜W能的能量轉化過程，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”），生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為電能的能量轉化過程．酸性條件下氫氧燃料電池正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關，能使我們的生活更加美好，下列說法正確的是（　�。�
A．食用蛋白質可以為人體提供氨基酸
B．加碘鹽中的碘是I2
C．袋裝食品里放置的小袋硅膠是抗氧化劑
D．發(fā)酵粉中的小蘇打是Na2CO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案