關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是…（   ）
A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）
AC
Kc是溫度的函數(shù)。平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式書寫方式不同，平衡常數(shù)不同，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。如：H2（g）+I2（g）2HI（g）,K正=，K逆=，所以K正=。
濃度商Qc＜Kc時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）。所以A、C正確，B、D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），請回答下列問題：

（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí)，Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時(shí)，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X1    X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數(shù)比為         ；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是          （填寫序號(hào)）
①增加B的物質(zhì)的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質(zhì)的量        ④降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測定）是（   ）。
A．0.25 LB．0.5 L
C．3.3 LD．4.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）_________
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_____________；反應(yīng)放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為__________________。
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應(yīng)，在室溫條件下φ(B)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖4所示，則下列有關(guān)敘述正確的是(    )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）
反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號(hào)）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達(dá)平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）
A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d
D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案