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15．2006年10月18日《錢江晚報》報道：美國勞倫斯-利弗莫爾國家實驗室16日宣布，美國與俄羅斯科學家合作，成功地合成了3個118號超重元素原子并觀察到其存在．這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時間，約有0.9毫秒，之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素．下列有關說法正確的是（　　）
A．118號元素屬于第八周期元素
B．118號元素是一種金屬元素
C．118號元素的原子核中含有118個質子
D．118號元素原子經化學反應后可轉化成其他元素的原子

分析 由稀有氣體原子序數及各周期容納元素種數可知，第七周期零族元素原子序數=2+8+8+18+18+32+32=118，故118號元素為第七周期零族元素，質子數為118，最外層電子數為8，元素性質不活潑．

解答 解：A、118號元素屬于第七周期元素，故A錯誤；
B、是稀有氣體元素，故B錯誤；
C、質子數等于核電荷數，所以118號元素的原子核中含有118個質子，故C正確；
D、化學變化中最小的微粒是原子，所以不能轉化成其他元素的原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表及結構與位置、性質關系，難度不大，確定元素在周期表中的位置是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原電池裝置如圖所示，中間是某種離子交換膜，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時的負極反應為Ag-e-=Ag+
B．若使用陽離子交換膜，當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液質量減少36.5g
C．以Pt作電極，除了導電之外，還有催化劑的作用
D．用該電池給鉛蓄電池充電，若有11.2L的Cl2參加電池反應，則理論上鉛蓄電池的負極質量增加48g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現欲確定X的分子式，所需的條件最佳組合是①②④．（填相應的數字序號）
①X中含碳質量分數�、赬中含氫質量分數　③X在標準狀況下的體積�、苜|譜確定X的相對分子質量　⑤X的質量．
（2）將6g某有機物A完全燃燒，生成CO2和H2O，將產物通過濃H2SO4增重7.2g，再通過堿石灰，堿石灰增重13.2g．則該有機物的實驗式為C3H8O．
（3）科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別，則該分子的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B．0.1mol•L-1 HA溶液與0.05mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
C．由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（3）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數目為8×6.02×1023或8NA．
（4）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子：SCN-或N3-或OCN-等（寫化學式）．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是Cu2O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉化成無毒害物質，利用該反應可以控制機動車尾氣排放．該反應方程式為CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)中都實現凈化和無污染的反應途徑．
（1）下列各項符合“綠色化學”的要求的是D（填編號）．
A．處理廢棄物  B．治理污染點    C．減少有毒物  D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是BD（填編號）．
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富    B．應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權自主選擇廠址          D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？丙方案的第③步，應增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據表中信息判斷，下列選項中正確的是（　　）
序號反應物產物
1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
A．第1組反應的其余產物只有H2O
B．第2組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比可能等于1：2
C．第3組反應中生成22.4L，一定轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱的順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、氮化硼、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體晶胞如右圖所示
（1）該晶體中Al的配位數是4個
（2）下列離子中最外層電子數不為8的是D（選填序號）．
A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在 的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．

六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形，其結構與石墨相似卻不導電，原因是層狀結構中沒有自由移動的電子．
（4）某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

①上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
③由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．

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