Question

將a mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液與b mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（）

    A． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）

    B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

    C． 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），則一定a＜b

    D． 若a=b，則溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；

B．根據物料守恒判斷；

C．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；

D．若a=b，物質的量濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解能力強．

解答：  解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣），故A正確；

B．碳酸鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃），碳酸氫鈉中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根據碳酸鈉中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），故B正確；

C．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，如果混合溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），則可能存在a=b，故C錯誤；

D．若a=b，物質的量濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解能力強，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉與氫氧化鈉，所以溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），故D正確；

故選C．

點評：  本題考查了離子濃度大小比較，根據鹽類水解特點、水解程度再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是D，采用逆向思維方法解答，題目難度中等．