堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

晶格能/kJ·mol－1

離子半徑/pm

①

LiF LiCl LiBr LiI

1 031 845 807 752

Li＋ Na＋ K＋

60 95 133

②

NaF NaCl NaBr NaI

915777　 740　693

F－ Cl－ Br－ I－

136 181 195 216

③

KF KCl KBr KI

812 708 676 641

A.晶格能的大小與離子半徑成正比

B．陽(yáng)離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小

C．陽(yáng)離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽(yáng)離子半徑越小，晶格能越大

D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原性越強(qiáng)


A　[由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項(xiàng)說(shuō)法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項(xiàng)說(shuō)法正確；表中晶格能最小的為碘化物，因還原性F－<Cl－<Br－<I－，可知D項(xiàng)正確。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒間存在的作用力是________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_____________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵_________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬能導(dǎo)電的原因是(　　)

A．金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱

B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)

C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na＋等距離且最近的幾個(gè)Cl－所圍成的空間(幾何)構(gòu)型為(　　)

A．十二面體              B．正八面體

C．正六面體              D．正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在(　　)

A．金屬陰離子間的相互作用

B．金屬原子間的相互作用

C．金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將金屬晶體的密堆積方式、對(duì)應(yīng)的晶胞、配位數(shù)及其實(shí)例進(jìn)行連線。

密堆積方式　　對(duì)應(yīng)的晶胞　　配位數(shù)　實(shí)例

　A1型   體心立方  　8   Zn

　A2型  　六方  　12   Ag

　A3型   面心立方  　12   Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(　　)

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．金剛石＞SiO2>NaCl>鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面有關(guān)金屬的敘述正確的是(　　)

A．金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用

B．通常情況下，金屬中的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，而形成電流

C．金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分

D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(　　)

A．H2O                   B．NH3

C．C2H4                   D．CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案