Question

8．25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
• D． 向濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．銨根離子的積少成多較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，混合液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，則溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．加入鹽酸后碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致溶液中含有的C元素減少．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中，由于銨根離子的積少成多較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合，所得溶液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中，醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過(guò)量，混合液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C正確；
D．向濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中，由于部分C元素生成二氧化碳?xì)怏w，則：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意部分碳元素轉(zhuǎn)化成二氧化碳?xì)怏w，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．