元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

C

解析試題分析：A．由于元素R形成的簡(jiǎn)單陰離子是R－，則其最外層有7個(gè)電子，所以元素R位于周期表中第ⅦA族．錯(cuò)誤。 B．在RO中的R的化合價(jià)為+5價(jià)，R是第ⅦA族的元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低為-1價(jià)，RO中的R的化合價(jià)處于元素R的中間價(jià)態(tài)，所以鍵能被氧化，也能被還原。錯(cuò)誤。C．由方程式可知：每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol。正確。D．R2在常溫常壓下可能是氣體，也可能是液體或固體。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素的位置、結(jié)構(gòu)、與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C． D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是 （   ）

A．原子半徑:Cl>S>O B．還原性:Na>Mg>Al 
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是                                                                     

A．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知34Se和35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．還原性：Se2—＞Br—＞Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說(shuō)法正確的是

元素代號(hào)
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、－2
+2
－2
A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－)          B．其中R的金屬性最強(qiáng)
C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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