【題目】化合物X（僅含三種短周期元素）是一種絡合氫化物的儲氫材料，在400℃下分解，放出氫氣。X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究A的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗。（金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物）

（1）寫出單質(zhì)D對應的陽離子結構示意圖：_____。

（2）X在400℃下分解的化學方程式：_____。

（3）寫出單質(zhì)B與NaOH溶液反應的離子方程式：____。

（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)與水發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由_____。

【答案】 3Mg(AlH4)2=12H2+4Al+Mg3Al2 2H2O+2Al+2OH-=2AlO2- +3H2 可能 MgH2中H元素為-1價，H2O中H元素為+1價，發(fā)生氧化還原反應（歸中反應）生成H2

【解析】

化合物（僅含三種短期元素）是一種絡合氫化物的儲氫材料，在400℃下分解，放出氫氣，則A為H2，X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，含有Mg元素，溶液E通入二氧化碳生成白色膠狀沉淀，則F應為Al（OH）3，可知X含有Mg、Al、H三種元素，由轉化關系可知D為Mg，H為MgH2，B為Al，由題中數(shù)據(jù)可知n（Mg）=0.72g/24g·mol－1=0.03mol，n（Al）=1.08g/27g·mol－1=0.04mol，n（Al（OH）3）=4.68g/78g·mol－1=0.06mol，X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol，C為Mg3Al2，則n（H）=(2.58g-0.03mol×24g·mol－1-0.06mol×27g·mol－1)/1g·mol－1=0.24mol，則X的化學式為Mg（AlH4）2。

（1）D為Mg，單質(zhì)D對應的陽離子結構示意圖：。

（2）X在400℃下分解的化學方程式：3Mg(AlH4)2=12H2+4Al+Mg3Al2。

（3）B為Al，單質(zhì)B與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2- +3H2。

（4）化合物H可能與水發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由：MgH2中H元素為-1價，H2O中H元素為+1價，發(fā)生氧化還原反應（歸中反應）生成H2，則可反應。

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【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

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A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程

B.Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱不同

C.該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成

D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟

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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：

（1）亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常反應條件下制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)

（2）溫度一定時，在一個體積為1L的密閉容器中通入2moNO和1molCl2，10min時ClNO體積占氣體總體積40%，反應開始到10min內(nèi)NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：

電池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ為電源___極，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為____。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關說法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時，OH－向Ag電極移動

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【題目】電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機物M分子式的常用裝置。

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是______________________；

（2）C裝置中濃硫酸的作用是___________________；

（3） 若準確稱取有機物M (只含C、H、O三種元素中的兩種或三種) 0.70 g，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加2.2 g，B管質(zhì)量增加0.9 g，則該有機物的實驗式為__________________；

（4）已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為35，則M的分子式為_____________。若有機物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M的結構簡式為________________。若該有機物M分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)，且能使溴水褪色，在催化劑作用下能與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則M的結構簡式為_______________________。

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【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-；HCO3-H＋＋CO32-；電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )

A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-

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