10．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同位素

分析 K3C60為離子化合物，晶體中含有離子鍵和共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，結(jié)合同位素的概念解答該題．

解答 解：A．K3C60中中K+與C603-之間為離子鍵，C603-中C-C鍵為共價鍵，故A錯誤；
B．C603-中C-C鍵為共價鍵，故B錯誤；
C．K3C60為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；
D．C60為單質(zhì)，12C為原子，而同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，二者不屬于同位素，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查晶體的知識，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是要把握離子化合物的組成，學(xué)習(xí)中注意同素異形體與同位素的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．圖是A-I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分生成物和反應(yīng)條件已略去．已知A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、E、F常溫下都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）C的電子式是．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）C轉(zhuǎn)變?yōu)镕和G的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放熱110.5kJ
②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）═CO2（g）放熱393.5kJ
請回答：（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是ab．
a．放出熱量多節(jié)約能源    b．減少對環(huán)境的污染
（2）為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
A  煤的汽化與液化     B  液體燃料呈霧狀噴出         C  將煤粉粉碎燃燒       D  將煤壓成煤球使用
（3）已知，斷開1molO2（g）需要吸收498KJ能量，斷開1mol斷開C=O鍵需要吸收803KJ能量．根據(jù)反應(yīng)②，請計算斷開1mol CO（g）中的所需要吸收的能量為1074kJKJ．
（4）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線．
（5）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是相等（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
C．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個
D．60g二氧化硅中含有的共價鍵數(shù)為2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在原子序數(shù)1-18號元素中（用元素符號或化學(xué)式填寫）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）非金屬性最強的單質(zhì)是F2，電子式．
（3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)的化學(xué)式是NH3．
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式是．
（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的物質(zhì)化學(xué)式是HClO4．最高價氧化物對應(yīng)水化物中呈兩性的物質(zhì)化學(xué)式是Al（OH）3．
（7）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（8）寫出一個4核10電子的陽離子符號H3O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其中，電子流出的一極是原電池的負極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個雙液原電池，電池的負極是銅，
負極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀，正極電極的反應(yīng)式是：2Ag++2e-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：a＞c＞d＞b
（4）氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2═2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負極電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某科研機構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當有1 mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成氣體11.2L（標準狀況），陽極的電極反應(yīng)式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強溶液導(dǎo)電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標準狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%（體積分數(shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷2m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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同步練習(xí)冊答案