（5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
（2）C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）

（5分）（1）升溫、使用正催化劑、減壓(各1分）；
（2）t0-t1（2分）

解析試題分析：（1）t1時刻正反應、逆反應速率都加快，且逆反應增大的多，平衡逆向進行，所以t1時刻改變的條件是升高溫度；t3時刻反應速率加快，但平衡不移動，說明改變的條件是使用催化劑；t4時刻的反應速率都降低，且平衡逆向移動，若是降溫，則平衡正向移動，所以改變的條件是降低壓強，平衡逆向移動；
（2）C是生成物，平衡逆向移動前C的體積分數(shù)是最高的，所以C體積分數(shù)最高的時間段是t0-t1。
考點：考查化學反應速率的圖像的分析，條件的改變與平衡的移動的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大于逆向反應速率減小倍數(shù)
B．升高溫度將縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大
D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是

A．
B．
C．HCl + HClO
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實例
影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
溫度（示例）
②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應
____________
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
____________
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣
____________
（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應的化學方程式__________。
②從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為__________mol/（L·s）。
③該反應的化學平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留整數(shù)）。
④當反應進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應速率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應在        能自發(fā)進行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有     

A．增加原催化劑的表面積 B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是                                                             
結(jié)論二：                                                               

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃時，反應CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應后物質(zhì)的總能量增大，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式                  。該反應的化學平衡常數(shù)K＝         （用K1、K2表示）。
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是     。

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小；
B．若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應方向移動；
C．若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
D．壓縮體積，平衡不移動，反應物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是     (寫化學式) ；陽極的電極反應式為：     。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案