【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖:

    下列說法錯誤的是(

    A.溶解I”中,為加快溶解速率,可將銅帽粉碎

    B.濾液I”中,溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

    C.溶解II”過程中,有大量的氣體產(chǎn)生

    D.操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

    【答案】C

    【解析】

    廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)加入稀硫酸溶解,銅不與硫酸反應(yīng),鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶性鹽硫酸鋅,則濾液I”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4,濾渣為Cu,濾渣中加入雙氧水和稀硫酸,酸性條件下,雙氧水可氧化銅,發(fā)生反應(yīng)為:Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O,得到硫酸銅溶液,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作得到CuSO4·5H2O,據(jù)此分析解答。

    A.為將銅帽粉碎,增大與稀硫酸的接觸面積,可加快溶解速率,故A正確;

    B溶解I”中,銅不與硫酸反應(yīng),鋅與硫酸反應(yīng)生成可溶性鹽硫酸鋅,則濾液I”中溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4,故B正確;

    C溶解II”過程中,酸性條件下,雙氧水可氧化銅,發(fā)生反應(yīng)為:Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O,反應(yīng)過程中沒有氣體產(chǎn)生,故C錯誤;

    D操作I”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,需要用到酒精燈玻璃棒等儀器,故D正確;

    答案選C。

    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

    (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

    (2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備:

    ①甲同學的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______。

    ②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______。

    ③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。

    (3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________

    (4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。

    A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

    C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

    (5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________

    A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間

    B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

    C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

    D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

    (6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

    下列說法錯誤的是

    A. 濾渣A中主要含有SiO2CeO2

    B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

    C. 過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2

    D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學中四種常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁可能是

    N2O2 C12Fe CO2 SO2NaOH溶液

    A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】疊氮化鈉(NaN3)與硝酸鉀碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為:。若有1 mol N2生成,則下列判斷正確的是

    A.生成N2的體積一定為22.4 LB.0. 125 mol KNO3被氧化

    C.Na2O為氧化產(chǎn)物,N2為還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.625 mol

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】室溫下,CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖:

    已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液溫度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液溫度升高。

    下列有關(guān)說法正確的是

    A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

    B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2(aq)1mol SO42(aq)的總能量

    C.H2<H1

    D.H1=△H2+△H3

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH31mol NO1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表:

    0

    10 min

    20 min

    30 min

    40 min

    T1K

    0

    0.6

    1.1

    1.5

    1.5

    T2K

    0

    0.8

    1.4

    1.4

    1.4

    回答下列問題:

    (1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。

    A. S>0,△H>0 B. S>0,△H<0 C. S<0,△H>0 D. S<0,△H<0

    (2)T1_______(“>”“<””)T2,理由是___________________________________________

    (3)T1K下,020min內(nèi)v(NO)______________

    (4)T2K下,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(   )

    A.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    B.總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O

    C.b極反應(yīng)是O24OH4e═2H2O

    D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    【題目】藥物利伐沙班臨床主要用于預防髖或膝關(guān)節(jié)置換術(shù)患者靜脈血栓栓塞。藥物利伐沙班的合成路線如下:

    已知:R—X++HX (R代表烴基)

    (1)B→C 的化學方程式是___________

    (2)C→D 的反應(yīng)類型是________。

    (3)F 的結(jié)構(gòu)簡式是_________

    (4)F→G 所需的試劑a ____________。

    (5)G→H 的化學方程式是____________。

    (6)為原料,加入 ClCH2CH2OCH2COCl,也可得到 J,將下列流程圖補充完整:____、____。

    (7)J制備利伐沙班時,J發(fā)生了還原反應(yīng),同時生成了水,則JHCl物質(zhì)的量之比為__________。

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