【題目】下列化學式只表示一種物質(zhì)的是( )

A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

【答案】D

【解析】

A.C2H6O可表示乙醇C2H5OH，也可以表示二甲醚CH3-O-CH3，A不符合題意；

B.C2H4Br2可表示CH2Br-CH2Br，也可以表示CH3CHBr2，B不符合題意；

C.C4H10可表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示CH3CH(CH3)2，C不符合題意；

D.CHCl3只能表示三氯甲烷一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法正確的是

A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超過3種

C. 該有機物與環(huán)氧乙烷互為同系物

D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用已學知識完成下列計算：

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______。

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_____L，它與標準狀況下_____L的硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為_____mol，該氣體所含原子總數(shù)為______個，在標準狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為_______。

（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）實驗中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液與50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，

（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；

操作4、操作5：見圖

（1）儀器X的名稱是______________；

（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。

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