【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

1)加熱前通入氮氣的目的是_____________,操作方法為____________ 。

2)裝置A、CD中盛放的試劑分別為A_______,C________,D_______。

3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_______(填偏高偏低無影響,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________;

4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后CD增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含wm1、m2的代數(shù)式表示)

【答案】除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨猓敝?/span>a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止 堿石灰 無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等) 堿石灰 偏低 無影響 ×100%

【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在CD中分別吸收,由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量.由C的增重(Na2CO310H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO310H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果,據(jù)此分析解答。

(1)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝?/span>a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止,故答案為:除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳;關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝,直?/span>a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止;

(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO310H2ONaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰,故答案為:堿石灰;無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5);堿石灰;

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO310H2ONaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變,故答案為:偏低;無影響;

(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O

44 18

m2g m(H2O)

m(H2O)==g,則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g,則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g),因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=×100%,故答案為:×100%。

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①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NOO2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

(1)以上步驟有誤的是(填編號)____,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是______

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

(3)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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