【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)加熱前通入氮氣的目的是_____________,操作方法為____________ 。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______,C________,D_______。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________;
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)
【答案】除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨猓敝?/span>a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止 堿石灰 無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等) 堿石灰 偏低 無影響 ×100%
【解析】
將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量.由C的增重(Na2CO310H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO310H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果,據(jù)此分析解答。
(1)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝?/span>a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止,故答案為:除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳;關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝,直?/span>a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止;
(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰,故答案為:堿石灰;無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等);堿石灰;
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變,故答案為:偏低;無影響;
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O
44 18
m2g m(H2O)
m(H2O)==g,則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g,則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g),因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=×100%,故答案為:×100%。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】常溫下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是
A. b>0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
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【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖像的敘述正確的是( )
A. 圖(1)表示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41 kJ·mol-1
B. 圖(2)表示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= +41 kJ·mol-1
C. 由圖可知正、逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同
D. 兩個圖像表示的含義相同
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答:
(1)以上步驟有誤的是(填編號)____,若測定結(jié)果偏高,其原因可能是______.
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。
(3)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應(yīng),可用如圖裝置制。ㄔ摲磻(yīng)放出熱量)。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是
A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
C. 該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去
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