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下列離子方程式錯誤的是
A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20
C．硫酸與氯化鋇反應：SO2-4+Ba2+===BaSO4↑
D．氯氣通人水中：Cl2+H20===H++Cl-+HCl0
A
金屬鈉投入硫酸銅溶液中鈉先與水反應，不能從溶液中置換出銅單質，A錯誤；其余正確，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀鹽酸與蘇打溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-
C．c（H+）< c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-
D．某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是下列有關的三種酸的電離常數的數值，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．NaCN和HCN 物質的量比1︰1組成的混合溶液呈酸性
B．物質的量濃度均為0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
C．根據上述某兩個反應即可得出電離常數大小的結論
D．電離常數為：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選擇題（本題共10小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
11．在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-14 mol · L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．Na+、Mg2+、I－、NO3－B．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-
C．Na+、K+、CO32－、AlO2－D．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在透明的溶液中可以大量共存的離子組是   （   ）
A．H+、K+、Fe2+、NO3-B．OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-D．HCO3-、NO3-、OH -、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出來c(H+)=1×10-12 mol·L－1的無色溶液中，下列離子可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Na+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－
B．飽和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．將足量CO2通入時：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．堿性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
B．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
D．過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O ="=" 4OH－+O2↑

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