2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大會(huì)上，胡錦濤主席就災(zāi)后重建等相關(guān)問題發(fā)表了重要講話．災(zāi)后重建需要大量鋼材和金屬合金材料，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同，性質(zhì)也相同
B、硬鋁（Al-Cu-Mg-Mn-Si合金）制成的門窗耐酸、耐堿、耐高溫腐蝕
C、黃銅礦（CuFeS2）可冶煉出Cu、Fe，同時(shí)可制取硫酸
D、鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進(jìn)行開采限制
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．鐵是單質(zhì)，鋼是鐵的合金，鋼除含鐵還含有碳元素；
B．鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，抗腐蝕性能較強(qiáng)，但不能耐酸、耐堿；
C．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物；
D．可再生資源是指被人類開發(fā)利用后，可以在較短時(shí)間內(nèi)更新、再生，或者能夠重復(fù)利用、循環(huán)使用的自然資源；
解答： 解：A．鐵是單質(zhì)，鋼是含碳量為0.03%～2%鐵的合金，在純金屬鐵中熔合了一定量的碳，這種組成的改變，使合金的性能隨之發(fā)生改變，所以它們主要化學(xué)成分相同，但性質(zhì)不相同，故A錯(cuò)誤；
B．鋁屬于活潑金屬，鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架，但氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于酸堿，所以不能耐酸、耐堿，故B錯(cuò)誤；
C．黃銅礦（CuFeS2）煅燒發(fā)生反應(yīng)8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，可冶煉出Cu、Fe，同時(shí)可制取硫酸，故C正確；
D．鐵礦石屬于非可再生資源，需限制使用，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查合金，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意合金的成分的化學(xué)性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)使上述離子逐一沉淀，過濾除去，所用試劑為：A．鹽酸  B．BaCl溶液 C．NaOH溶液  D．Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl2?6H2O晶體在
 
氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
 
．
（3）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列
 
（填序號(hào)）氣體中冷卻．
A．H2          B．N2               C．CO2           D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開始到剛好達(dá)到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率ν（H2）=
 
（用圖中相應(yīng)數(shù)據(jù)表示）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
（填序號(hào)）
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
c(CO)
c(CH3OH)
增大
（4）從反應(yīng)的方向判斷，正向進(jìn)行的反應(yīng)
 
（填序號(hào)：A．高溫時(shí)  B．低溫時(shí) C．任何溫度都能  D．任何溫度都不能）自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Na2O2→Na
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，請(qǐng)回答：
（1）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是
 
 （填化學(xué)式）寫出其與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）三種金屬都能在一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鈉浮在水面迅速反應(yīng)、鈉熔成小球并快速移動(dòng)、反應(yīng)中以聽到嘶嘶的響聲、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       
B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）       
D．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
①若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
 
．（填序號(hào)）
②若上述關(guān)系A(chǔ)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
；若上述關(guān)系B是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
③若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中
c（OH-）
 
c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO42-
B、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C、c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A、12和9B、6和16
C、13和17D、11和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻在很多領(lǐng)域有較大用途，+6價(jià)Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，具有很強(qiáng)氧化性，能被還原成Cr3+（溶液為藍(lán)綠色）．用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車的裝置，用離子方程式表示其檢測原理是（乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸）：
 
．

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