Question

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

I．探究活動(dòng)一：

備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中； ②_____________________。	反應(yīng)速率： 鋅>鐵	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。

乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。

(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是_________________。

II．探究活動(dòng)二：

備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	Na2S2O3用量	H2SO4用量	溫度（℃）
①	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	10
②	0.2mol/L5mL	0.2mol/L5mL	25
③	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	25
④	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	40

(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。

(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。

(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】分別投入大小、形狀相同的鐵、鋅 研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間） 18.4 常溫下，鋅與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同。 18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化 ①、④或①、③或①、③、④ ②、③ 生成等質(zhì)量的沉淀所需的時(shí)間 S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O

【解析】

I．（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為向等體積濃度分別是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的鐵、鋅；發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)速率：鋅>鐵，說明金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)該相同，這樣才能形成對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）；若相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大，則反應(yīng)速率越快；或者收集相同體積的氣體，需要的時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快；

（4）乙同學(xué)不會(huì)選用18.4 mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)?/span>Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

II．(1)若要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是只改變溫度，而其他條件不變。可選擇實(shí)驗(yàn)組合為①、④或①、③或①、③、④；

(2) 若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是只改變濃度，而其他條件不變�？蛇x擇實(shí)驗(yàn)組合為②、③；

(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中，需要觀察和記錄生成等質(zhì)量的沉淀所需的時(shí)間，來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，本身被還原為I-，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O。