下列各組不能發(fā)生離子反應的是（　�。�
A、硫酸與氯化銅溶液
B、氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液
C、碳酸鈉溶液與稀硝酸
D、澄清石灰水與稀鹽酸
考點：離子共存問題,離子反應發(fā)生的條件
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則溶液中離子不能發(fā)生反應，以此來解答．
解答： 解：A．硫酸與氯化銅溶液，相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水等，則不能反應，故A選；
B．反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故B不選；
C．反應生成水和二氧化碳，故C不選；
D．反應生成氯化鈣和水，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，側重復分解反應的離子反應考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

K，F(xiàn)e，C，N，O，S是中學化學常見的六種元素．
（1）K位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；N的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是
 

（2）用“＞”或“＜”填空：
 第一電離能 鍵的極性 熔點 穩(wěn)定性
 N
 
S		 H-S鍵
 
H-O鍵		 金剛石
 
K2CO3		 CH4
 
NH3
（3）在250C、l01kPa下，已知CO與NO在一定條件下反應生成N2和C02，恢復至原狀態(tài)，平均每轉移lmol電子放熱153.9kJ，該反應的熱化學方程式是
 

（4）鋼鐵在有電解質溶液存在的條件下易發(fā)生電化學腐蝕．某同學利用鋼鐵的電化學腐蝕原理，設計如圖甲所示實驗：
①寫出石墨電極的電極反應式：
 

②將該裝置作筒單修改即可成為鐵的電化學防護裝置，
請在圖乙中的虛線框內(nèi)所示位置作出修改．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼酸是硼的氫氧化物，已知其結構為平面三角形結構．
（1）畫出硼酸的結構圖式：
 
；
（2）硼酸為無色晶體，可溶于水，水溶液顯弱酸性．已知硼酸本身不能電離出H+，它的電離必須有H2O參加，電離后形成正四面體形的硼酸根離子，試寫出硼酸電離的方程式（以結構式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列判斷正確的是（　�。�
A、若單位時間內(nèi)生成xmolSO3 的同時，消耗xmolSO2，則反應達到平衡狀態(tài)
B、達到化學平衡狀態(tài)，2v正（O2）=v逆（SO3 ）
C、平衡時，SO2的濃度必定等于O2 濃度的2倍
D、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的分子數(shù)之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
，質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法中，正確的是（　　）
A、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B、在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl-
C、將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣
D、加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2+3H2═2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的
 
條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同
 
（用“t1～t6”表示）．
（3）t3時刻改變的條件是
 
，t5時刻改變的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B、與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C、相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D、等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

點燃一根蠟燭，將火焰上方罩一只冷的干燥的燒杯，在燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，由此得出石蠟的組成中一定含有（　�。�
A、碳元素B、氫元素
C、氧元素D、氫、氧元素

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同步練習冊答案