【答案】D

【解析】A.該離子方程式是電離方程式，不是水解的離子方程式，錯(cuò)誤；B.銅是活性電極，在陽(yáng)極失電子，錯(cuò)誤；C.白醋是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；選D.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣

　

B．

吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O⇌H2SO3

　

C．

氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣

　

D．

經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42﹣濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/（L•min）                         B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min）                         D．v（D）=1.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/°C

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______（填正確選項(xiàng)前的字母）；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變          b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c（A）不隨時(shí)間改變        d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(   　)

   A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－  、NO、CO

   B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42 －、HCO3－  、Cl－

   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

 

 D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在372K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為 0.02 mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(     )

A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O4  0.25 mol

D. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(  　)

A．充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均分子量變小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+            B．CO2+H2OHCO3- +H+

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-                 D．HS-+H2OS2-+H3O+

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