Question

常溫下，0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-11 mol?L^-1
• D、往該溶液中加入等體積的水，pH值變大

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、結(jié)合電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度判斷；
D、加水稀釋，水解平衡正向進行，離子濃度減小．

解答： 解：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、結(jié)合電荷守恒分析，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃OO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CH₃OO^-），故A錯誤；
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B正確；
C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度，由水電離出來的c（OH^-）=

10-14

10-11

=1.0×10^-3 mol?L^-1，故C錯誤；
D、加水稀釋，水解平衡正向進行，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減小，PH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，主要是影響水解平衡因素的分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．